Цинк хлористый

Хлорид цинка - это название химических соединений с формулой ZnCl₂ и его гидратами. Хлориды цинка, из которых известно девять кристаллических форм, являются бесцветными или белыми и хорошо растворимы в воде. ZnCl₂ сам по себе является гигроскопичным и даже расплывающим. Поэтому образцы должны быть защищены от источников влаги, включая водяной пар, присутствующий в окружающем воздухе. Хлорид цинка находит широкое применение в текстильной промышленности, металлургических флюсах и химическом синтезе. Известно, что минерал с этим химическим составом не известен из очень редкого минерального симонколилита Zn₅(OH)₈Cl₂ · H₂O.

Расплавленный безводный ZnCl₂ при 500-700 °C растворяет цинковый металл и при быстром охлаждении расплава образуется желтое диамагнитное стекло, которое, как показывают исследования комбинационного рассеяния, содержит Zn₂ ⁺².

Ряд солей, содержащих анион тетрахлорцинцината, ZnCl^2-₄, известны. «Реагент Култона», V₂Cl₃ (thf)₆Zn₂Cl₆ является примером соли, содержащей Zn₂Cl^2-₆. Соединение Cs₃ZnCl₅ содержит тетраэдрический ZnCl^2-₄ и Cl. Никакие соединения, содержащие ZnCl^4-₆ были охарактеризованы.

В то время как хлорид цинка очень растворим в воде, растворы не могут считаться содержащими просто сольватированные ионы Zn²⁺ и Cl^- ионы, также присутствуют ZnClxH₂O (4-x). Водные растворы ZnCl₂ являются кислыми: 6 М водный раствор имеет рН 1. Кислотность водных растворов ZnCl₂ относительно растворов других солей Zn²⁺ обусловлена ​​образованием тетраэдрических хлор-аквальных комплексов, где уменьшение координационного числа от 6 до 4 дополнительно снижает прочность связей O-H в молекулах сольватированной воды.

В щелочном растворе в присутствии ионов ОН в растворе присутствуют различные гидроксихлориды цинка. Zn(OH)₃Cl^2-, Zn(OH)₂Cl₂^-2, ZnOHCl₂^-3 и Zn₅(OH)₈Cl₂ · H₂O (симонколейт).

Когда аммиак барботируется через раствор хлорида цинка, гидроксид не осаждается, вместо этого образуются соединения, содержащие комплексный аммиак (аммины), Zn(NH₃)₄Cl₂ · H₂O и концентрации ZnCl₂(NH₃)₂. Первый содержит ион Zn(NH₃)₆²⁺, а последний является молекулярным с искаженной тетраэдрической геометрией. Изучены виды в водном растворе и показано, что Zn(NH₃)₄²⁺ является основным видом, присутствующим в Zn(NH₃)₃Cl⁺, также присутствующем при более низком отношении NH3: Zn.

Водный хлорид цинка реагирует с оксидом цинка с образованием аморфного цемента, который был впервые исследован в 1855 году Станисласом Сорелем. Затем Сорель продолжил исследование связанного с ним оксихлоридного цемента магния, который носит его имя.