Олово

Олово представляет собой химический элемент с символом Sn (от латинского: stannum) и атомным номером 50. Это металл 14 группы периодической таблицы. Его получают главным образом из минерального касситерита, который содержит оксид олова, SnO₂. Олово показывает химическое сходство с обоими соседями в группе 14, германием и свинцом, и имеет два основных состояния окисления +2 и несколько более стабильный +4. Олово обладает наибольшим среди всех элементов числом стабильных изотопов, что связано с тем, что 50 (число протонов в ядрах олова) является магическим числом — оно составляет заполненную протонную оболочку в ядре и повышает тем самым энергию связи и стабильность ядра. Известны два дважды магических изотопа олова, оба они радиоактивны, так как удалены от полосы бета-стабильности. Он имеет два основных аллотропа: при комнатной температуре стабильный аллотроп представляет собой β-олово, серебристо-белый, ковкий металл, но при низких температурах он превращается в менее плотное серое α-олово, имеющее алмазную кубическую структуру. Металлическое олово не легко окисляется в воздухе.

Олово сопротивляется коррозии из воды, но может подвергаться воздействию кислот и щелочей. Также, оно может быть сильно полировано и используется в качестве защитного покрытия для других металлов. Защитный слой оксида (пассивация) предотвращает дальнейшее окисление, то же, что формируется на певтере и других оловянных сплавах. Олово действует как катализатор, когда кислород находится в растворе и помогает ускорить химическую реакцию.

Олово - мягкий, ковкий , пластичный и высококристаллический серебристо-белый металл. Когда стержень олова согнут, из-за двойникования кристаллов слышен потрескивающий звук, известный как «оловянный крик». Олово плавится при низких температурах около 232 °C (450 °F), самое низкое в группе 14. Точка плавления далее снижается до 177,3 °C (351,1 °F) для частиц 11 нм.

У нас Вы можете купить химические реактивы в Минске. От мировых производителей, по доступным ценам, с доставкой по Беларуси.